Роль химии в формировании научного мировоззрения

открытием электронов, открытием сложности атомов, их делимости, их

превращений (радиоактивность). Атом в XX в. предстал как сложная целостная

система из более мелких частиц. Было раскрыто и участие электронов в

химических процессах, в образовании химических связей между атомами в

молекулах.

Но открытием более мелких, чем атомы, частиц вещества (атомных ядер,

«элементарных частиц»), открытием сложности и делимости атомов, их

изменчивости не исчерпываются последние десятилетия изменения в химической

атомистике и в общих представлениях о дискретном строении вещества. История

химии за столетие со времени оформления атомно-молекулярной теории

свидетельствует о том, что молекулы - это была лишь первая ступенька на

пути выявления химией качественного многообразия дискретных форм вещества и

раскрытия внутреннего механизма его превращений. В ходе развития химических

исследований, вооруженных идеями атомно-молекулярного учения, еще в прошлом

веке были открыты и другие виды химических частиц.[2]

Уникальным и принципиально новым явлением в развитии атомистических

представлений были труды М. В. Ломоносова, осуществившего дедуктивный или

даже своеобразный гипотетико-дедуктивный синтез этих представлений с

учением о химических элементах в рамках логистики. Концептуальной основой

такого синтеза явились:

корпускулярные представления о строении вещества;

кинетическая теория теплоты;

закон сохранения вещества и движения.

В суждениях о химическом составе тел, их свойствах и превращениях

Ломоносов использовал корпускулярную теорию для объяснения фазового

перехода твердых тел в жидкость и обратно, взаимодействия разных жидкостей

при разных температурах и , наконец, Воздействия теплоты на физические и

химические явления. Решение всех этих задач он осуществлял с единых позиций

своей «корпускулярной философии», сущность которой можно свести к следующим

положениям [6]:

1. все тела вне зависимости от агрегатного состояния имеют дискретное

строение, они состоят из «корпускул»,т. е. молекул, которые в свою

очередь, составлены из «элементов», или атомов;

1. корпускулы могут быть однородными, или простыми, когда они состоят

из одних тех же элементов, и разнородными, или сложными, когда они

представляют собой соединение разных элементов;

1. «теплота не зависит от сосредоточения постоянной материи, а есть

некое состояние тела» [9] и далее - теплота твердого тела «состоит

во внутреннем вращательном движении (частиц) связанной материи»[9],

теплота жидкостей и газов обусловлена как вращательным, так и

линейным движением их частиц; «корпускулы от большой степени теплоты

отделяются друг от друга и даже рассеиваются».[9]

1. явление перехода из одного агрегатного состояния в другое, так же и

растворение, сопровождаются поглощением или выделением теплоты и

обусловлены перемещением корпускул;

1. химические превращения тел обусловлены «изменениями, происходящими в

смешанном теле»[9], т. е. изменением элементарного состава.

Рассматривая историю возникновения развития понятия молекулы, нельзя не

обратить внимание на то обстоятельство, что по данному вопросу в химии

переплетались и боролись две точки зрения. Первую можно назвать

аналитической: она рассматривала молекулу как элементарную единицу состава

тела. Вторая признавала за молекулой самостоятельное существование в

качестве реальной структурно - кинетической единицы материи.[10]

3 Периодическая система и закон Д. И. Менделеева

и его значение

Имя и труды Менделеева пользуются мировой славой. Периодический закон,

открытый Менделеевым, сопутствует каждому химику любой страны на всем

протяжении его деятельности. Этот закон является могучим обобщением и

орудием анализа огромнейшего арсенала химических знаний, накопленного

человечеством и сильно обогащающегося с каждым годом.

Периодический закон послужил и продолжает служить путеводной звездой

для тысяч новых исследований и творческих исканий в области химических,

физических, геологических, технических и других наук.

Периодический закон принадлежит к числу тех законов природы, открытие

которых влечет за собой многочисленные и разнообразные следствия и

приложения и творческое развитие их вширь и вглубь.

Д. И. Менделеев обратил внимание на то, что у всех элементов, при всем

их различии, есть нечто общее; это - их масса, выраженная в атомном весе.

Каждый элемент обладает своим атомным весом; например, у хлора он равен

35,5, у натрия - 23,0 и т.д. Значит, заключил Менделеев, все элементы можно

сравнивать между собой по их атомному весу. А так как все элементы

обладали общим свойством - атомным весом, Менделеев расположил в один ряд в

порядке возрастания атомного веса у элементов. Первое место занял самый

легкий элемент - водород, за ним шел немного более тяжелый - литий, потом

еще более тяжелые элементы и так до самых тяжелых, которыми заканчивался

весь ряд. Когда после этого Менделеев посмотрел, как расположились

отдельные элементы в общем ряду, то обнаружил замечательное явление.

Оказалось, что элементы с одинаковыми химическими свойствами повторяются

периодически, через 7 или 17 мест. Так, например, после щелочного металла

лития через 7 элементов снова появляется щелочной металл натрий, а еще

через 7 элементов - тоже щелочной металл калий; затем период становится

длиннее: щелочной металл рубидий стоит на 18-м месте после калия, цезий -

на 18-м месте после рубидия. Та же правильность обнаружилась и у других

элементов, например, у галоидов: на 8-м месте после фтора стоит хлор, на 8-

м после хлора - бром, на 18-м месте после брома - йод. Заметив это,

Менделеев разделил весь ряд элементов на части (периоды) и поместил один

период под другим - так, чтобы химически сходные элементы попали в один

вертикальный столбец и стояли друг под другом; в результате получилась

таблица, в которой элементы располагались в порядке возрастания их атомного

веса, причем элементы с одинаковыми свойствами периодически повторялись на

одном и том же месте от начала или от конца каждого периода.[11]

Таким образом, в пределах каждого периода химический характер элементов

из резко выраженного металлического постепенно превращается в такой же

резко выраженный неметаллический, а затем скачком, через недеятельный газ,

снова возвращается к резко выраженному металлу, которым начинается новый

период. Соответственно этому, по мере роста атомных весов, наивысшая

валентность по кислороду последовательно увеличивается в пределах каждого

периода: она равна 1 у щелочного металла, 2 - у щелочно-земельного металла

и т.д. до галоида, у которого она равна 7. После этого она внезапно падает

до нуля у недеятельного газа, который вообще неспособен к химическому

соединению, а затем снова начинает расти от 1 до 2, до 3 и т.д. до 7, после

чего снова падает до 0. Таким образом, в то время как атомные веса растут

непрерывно, валентность сначала увеличивается от 0 до 7, а затем падает до

своего исходного значения; такое изменение совершается периодически,

несколько раз на протяжении всей менделеевской системы; подобно этому и

соответственно этому периодически несколько раз совершается переход от

металлических свойств элементов к противоположным им неметаллическим

свойствам; после недеятельного газа металлические свойства появляются

снова, а затем вновь также постепенно происходит переход к неметаллическим

свойствам.

Вот как определяет смысл периодического закона сам Менделеев в своей

замечательной книге «Основы химии»: «...Если все элементы расположить в

порядке по величине их атомного веса, то получится периодическое повторение

свойств. Это выражается законом периодичности: свойства простых тел, также

формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической

зависимости (или, выражаясь алгебраически, образуют периодическую функцию)

от величины атомных весов элементов».

Исходя из того, что свойства элементов меняются так же закономерно, как

и атомные веса, Менделеев наперед вычислил предполагаемые свойства не

открытых еще элементов; он предсказал, таким образом, не только то, что

должны быть открыты новые элементы, но и то, какими свойствами они будут

обладать. Более того, он предсказал даже и то, каким способом, вероятнее

всего, будут открыты эти никем еще доселе не виданные и даже не ожидаемые

элементы. Эти предсказания были сделаны в 1871 г. В то время, пожалуй,

никто из химиков не отнесся серьезно к открытию Менделеева. «Поживем,

увидим», - говорили скептики.

Вскоре последовали новые замечательные подтверждения предсказаний

Менделеева. Были открыты элементы скандий и германий, наперед описанные

Менделеевым. Оправдывались все предложенные Менделеевым изменения атомных

весов. Теперь периодический закон полностью был доказан; более того, он

совершил триумфальное шествие в мировой науке. Имя великого ученого,

открывшего этот закон, было заслуженно вписано в один ряд с именами

величайших ученых мира всех веков.

Далее, Менделеев показал, что качественная химическая характеристика

каждого элемента зависит от количественной характеристики его важнейшего

свойства - атомного веса; постепенное нарастание атомного веса в ряду

элементов каждый раз приводит к качественному изменению, обусловливая

переход от одного элемента к другому, причем этот переход происходит не

плавно, не постепенно, а резким скачком, путем перерыва постепенности. На

этот по существу диалектический характер изменений свойств элементов,

расположенных согласно периодическому закону, много раз обращал внимание

сам Менделеев.

Все богатство диалектических связей и переходов, скачков и

противоречий, заключенных в периодической системе, было открыто

Менделеевым, хотя сам Менделеев не был сознательным диалектиком-

материалистом, а применял диалектику бессознательно, стихийно. Тем не

менее, именно фактическое применение диалектического метода позволило

Менделееву открыть периодический закон, построить систему элементов и

сделать свои замечательные предсказания, обессмертившие его имя. Менделеев

исходил из убеждения, что количественные изменения свойств растут строго

закономерно, каждый раз обусловливая собой качественные изменения элементов

Страницы: 1, 2, 3, 4, 5



Реклама
В соцсетях
скачать рефераты скачать рефераты скачать рефераты скачать рефераты скачать рефераты скачать рефераты скачать рефераты