что необходимо отказаться от классических представлений. Он постулировал
ряда принципов, которые получили название постулатов Бора.
3. Постулаты Бора. Первый постулат. Существуют стационарные состояния
атома, находясь в которых, он не излучает энергии. Постулат утверждает,
что, несмотря на наличие ускорения у электрона, излучения электромагнитных
волн нет. Этим постулатом устранён первый недостаток ядерной модели атома.
Второй постулат. В стационарных состояниях атом обладает определёнными
энергиями. Испускание света атомом происходит, когда электрон переходит из
одного стационарного состояния с энергией Wm в другое с меньшей энергией
Wn. При этом испускается одни световой фотон, энергия которого определяется
соотношением [pic]Если происходит переход из состояния с меньшей энергией в
состояние с большей энергией, то наблюдается поглощение энергии (света). Из
последней формулы следует, что частота излученного фотона равна [pic].
Поскольку энергии, которые принимает атом имеют дискретные (прерывные)
значения, то и частоты электромагнитных волн, испускаемых атомом будут
дискретными, т.е. атом излучает линейчатый спектр. Этим постулатом устранён
второй недостаток ядерной модели атома.
Линейчатый спектр. Если свет, испускаемый нагретым газом (например,
баллоном с водородом, через который пропускается электрический ток),
разложить с помощью дифракционной решётки (или призмы) в спектр, то
выяснится, что этот спектр состоит из ряда линий. Поэтому такой спектр
называется линейчатым. Линейчатость означает, что в спектре содержатся
только вполне определенные длины волн [pic]и т.д., а не все, как это имеет
место в случае света электрической лампочки.
Спектральный анализ. Линейчатые спектры играют особо важную роль, потому
что их характер прямо связан со строением атома. Ведь эти спектры создаются
атомами, не испытывающими внешних воздействий. Поэтому, знакомясь с
линейчатыми спектрами, мы тем самым делаем первый шаг к изучению строения
атомов. Наблюдая эти спектры, ученые получили возможность «заглянуть»
внутрь атома. Здесь оптика вплотную соприкасается с атомной физикой.
Главное свойство линейчатых спектров состоит в том, что длины волн (или
частоты) линейчатого спектра какого-либо вещества зависят только от свойств
атомов этого вещества, но совершенно не зависят от способа возбуждения
свечения атомов. Атомы любого химического элемента дают спектр, не похожий
на спектры всех других элементов: они способны излучать строго определенный
набор длин волн.
На этом основан спектральный анализ метод определения химического состава
вещества по его спектру. Подобно отпечаткам пальцев у людей, линейчатые
спектры имеют неповторимую индивидуальность. Неповторимость узоров на коже
пальца помогает часто найти преступника. Точно так же благодаря
индивидуальности спектров имеется возможность определить химический состав
тела. С помощью спектрального анализа можно обнаружить данный элемент в
составе сложного вещества, если даже его масса не превышает 10-10г. Это
очень чувствительный метод.
Количественный анализ состава вещества по его спектру затруднен, так как
яркость спектральных линий зависит не только от массы вещества, но и от
способа возбуждения свечения. Так, при не очень высоких температурах многие
спектральные линии вообще не появляются. Однако при соблюдении стандартных
условий возбуждения свечения можно проводить и количественный спектральный
анализ.
В настоящее время определены спектры всех атомов и составлены таблицы
спектров. С помощью спектрального анализа были открыты многие новые
элементы: рубидий, цезий и др. Элементам часто давали названия в
соответствии с цветом наиболее интенсивных линий спектра. Рубидий дает
темно-красные, рубиновые линии. Слово цезий означает «небесно-голубой». Это
цвет основных линий спектра цезия.
Именно с помощью спектрального анализа узнали химический состав Солнца и
звезд. другие методы анализа здесь вообще невозможны. Оказалось, что звезды
состоят из тех же самых химических элементов, которые имеются и на Земле.
Любопытно что гелии первоначально открыли на Солнце и лишь затем нашли в
атмосфере Земли. Название этого элемента напоминает об истории его
открытия: слово гелий означает в переводе «солнечный».
Благодаря сравнительной простоте и универсальности спектральный анализ
является основным методом контроля состава вещества в металлургии,
машиностроении, атомной индустрии. С помощью спектрального анализа
определяют химический состав руд и минералов.
Состав сложных, главным образом органических, смесей анализируется по их
молекулярным спектрам.
Спектральный анализ можно производить не только по спектрам испускания,
но и по спектрам поглощения. Именно линии поглощения в спектре Солнца и
звезд позволяют исследовать химический состав этих небесных тел. Ярко
светящаяся поверхность Солнца — фотосфера дает непрерывный спектр.
Солнечная атмосфера поглощает избирательно свет от фотосферы, что приводит
к появлению линий поглощения на фоне непрерывного спектра фотосферы.
Но и сама атмосфера Солнца излучает свет. Во время солнечных затмений,
когда солнечный диск закрыт Луной, происходит «обращение» линий спектра.
На месте линий поглощения в солнечном спектре вспыхивает линии излучения.
В астрофизике под спектральным анализом понимают не только определение
химического состава звезд, газовых облаков и т.д., но и нахождение по
спектрам многих других физических характеристик этих объектов: температуры,
давления, скорости движения, магнитной индукции.
Билет № 23 такой же как и Билет № 22.
Билет № 24
1.Фотоэлектрический эффект. Явление вырывания электронов из вещества под
действием электромагнитных излучений (в том числе и света) называют
фотоэффектом. Различают два вида фотоэффекта: внешний и внутренний. При
внешнем фотоэффекте вырванные электроны покидают тело, а при внутреннем
—остаются внутри него. Необходимо отметить, что внутренний фотоэффект
наблюдается только в полупроводниках и диэлектриках. Остановимся только на
внешнем фотоэффекте. для изучения внешнего фотоэффекта используется схема,
приведённая на рис. 87.1. Анод А и катод К помещаются в в сосуд, в котором
создаётся высокий вакуум. Такой прибор называется фотоэлементом. Если на
фотоэлемент свет не падает, то ток в цепи отсутствует, и амперметр
показывает ноль. При освещении его светом достаточно высокой частоты
амперметр показывает, что в цепи течёт ток. Опытным путём установлены
законы фотоэффекта:
1. Число электронов, вырываемых из вещества, пропорционально
интенсивности света.
2. Наибольшая кинетическая энергия вылетаю щах электронов
пропорциональна частоте света и не зависит ом его интенсивности.
З. Для каждого вещества существует красная граница фотоэффекта, т.е..
наименьшая частота [pic] света, при которой ещё возможен фотоэффект.
Волновая теория света не в состоянии объяснить законы фотоэффекта.
Трудности в объяснении этих законов привели Эйнштейна к созданию квантовой
теории света. Он пришёл к выводу, что свет представляет собой поток особых
частиц, называемых фотонами или квантами. Энергия фотонов ( равна (=h( ,
где ( — частота cвeтa, h - постоянная Планка.
Известно, что для вырывания электрона ему надо сообщить минимальную
энергию, называемую работой выхода А электрона. Если энергия фотона больше
или равна работе выхода, то электрон вырывается из вещества, т.е.
происходит фотоэффект. Вылетающие электроны имеют различные кинетические
энергии. Наибольшей энергией обладают электроны, вырываемые с поверхности
вещества. Электроны же, вырванные из глубины прежде, чем выйти на
поверхность теряют часть своей энергии при соударениях с атомами вещества.
Наибольшую кинетическую энергию Wк, которую приобретает электрон, найдём,
используя закон сохранения энергии,
[pic] или [pic]
где m и Vm – масса и наибольшая скорость электрона. Это соотношение можно
записать иначе:
[pic] или [pic]
Это уравнение называют уравнением Эйнштейна для внешнего фотоэффекта. Оно
формулируется: энергия поглощённого фотона расходуется на работу выхода
электрона и приобретение им кинетической энергии.
Уравнение Эйнштейна объясняет все законы внешнего фотоэффекта. Пусть на
вещество падает монохроматический свет. Согласно квантовой теории,
интенсивность света пропорциональна энергии, которая переносится фотонами,
т.е. пропорциональна числу фотонов. Поэтому с увеличением интенсивности
света увеличивается число фотонов, падающих на вещество, а следовательно, и
число вырываемых электронов. Это есть первый закон внешнего фотоэффекта. Из
формулы (87.1) следует, что наибольшая кинетическая энергия фотоэлектрона
зависят от частоты v света и от работы выхода А, но не зависит от
интенсивности света. Это второй закон фотоэффекта. И, наконец, из выражения
(87.2) вытекает вывод, что внешний фотоэффект возможен, если hv ( А.
Энергии фотона должно по крайней мере, хватить хотя бы на вырывание
электрона без сообщения ему кинетической энергии. Тогда красную границу v0
фотоэффекта находим из условия hv0 = А или v0 =А/h. Таким образом
объясняется третий закон фотоэффекта.
2.Применение фотоэффекта. Открытие фотоэффекта имело очень большое
значение для более глубокого понимания природы света. Но ценность науки
состоит не только в том, что она выясняет сложное и многообразное строение
окружающего нас мира, но и в том, что она даёт нам в руки средства,
используя которые можно совершенствовать производство, улучшать условия
материальной и культурной жизни общества.
С помощью фотоэффекта «заговорило» кино и стала возможной передача
движущихся изображений (телевидение). Применение фотоэлектронных приборов
позволило создать станки, которые без всякого участия человека изготовляют
детали по заданным чертежам. Основанные на фотоэффекте приборы контролируют
размеры изделий лучше любого человека, вовремя включают и выключают маяки и
уличное освещение и т. п.
Все это оказалось возможным благодаря изобретению особых устройств —
фотоэлементов, в которых энергия света управляет энергией электрического
тока или преобразуется в нее.
Современный фотоэлемент представляет собой стеклянную колбу, часть
внутренней поверхности которой покрыта тонким слоем металла с малой работой
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14
