(рис.1).
[pic]
рис. 1
рис. 2
Этот способ часто применяется для выращивания кристаллов цинка, серебра,
алюминия, меди и других металлов, а также хлористого натрия, бромистого
калия, фтористого лития и других солей. За сутки можно вырастить кристалл
каменной соли массой порядка килограмма.
Второй способ: Тончайший порошок окиси алюминия из зёрен размером 2-
100 мкм высыпается тонкой струёй из бункера, проходит через кислородно-
водородное пламя, плавится и в виде капель попадает на стержень из
тугоплавкого материала. Температура стержня поддерживается несколько ниже
температуры (2030). Капли окиси алюминия охлаждаются на нём и образуют
корку спекшейся массы корунда. Часовой механизм медленно (10-20мм/ч)
опускает стержень, и на нём постепенно вырастает неогранённый кристалл
корунда (рис 2).
Теперь рассмотрим кристаллизацию из раствора.
В данном объёме той или иной жидкости при постоянной температуре и давлении
может раствориться не больше определённого количества того или иного
кристаллического вещества. Полученный при этом раствор называют насыщенным.
Кристалл, помещённый в насыщенный раствор, не будет ни расти, ни
растворяться в нём. Если повысить температуру жидкости, то растворимость её
повышается, поэтому имеющееся количество растворённого вещества уже не
будет насыщать раствор. Кристалл, помещённый в ненасыщенный раствор, начнёт
в нём растворяться. Если насыщенный раствор охладить, он станет
пересыщенным. Пересыщенные растворы могут сохраняться в замкнутых сосудах
долгое время, не кристаллизуясь. Однако достаточно попасть в раствор
малейшей частицы кристалла, как раствор немедленно начнёт
кристаллизоваться.
Таким образом, пересыщение раствора является необходимым, но
достаточным условием для кристаллизации. Чтобы кристаллизация началась,
нужно внести в раствор затравку - небольшой кристалл растворённого
вещества.
Из раствора кристалл выращивают обычно таким образом.
Вначале в воде растворяют достаточное количество кристаллического
вещества. При этом раствор подогревают до тех пор, пока вещество полностью
не растворится. Затем раствор медленно охлаждают, переводя его тем самым в
пересыщенное состояние. В пересыщенный раствор подмешивают затравку.
Если, в течение всего времени кристаллизации, поддерживать
температуру и плотность раствора одинаковыми во всём объёме, то в процессе
роста кристалл примет правильную форму.
Сделаем опыт:
Закипятим 400г. воды и растворим в ней 400г. медного купороса.
Горячий раствор отфильтровываем через ватку. И раствор остывает до
комнатной температуры. В это время на проволоку наматываем нитку и
приклеиваем маленький кристаллик. И опускаем нашу фигурку в пересыщенный
раствор. Через сутки мы видим, что наша фигурка облеплена кристалликами.
Сделаем такой же раствор только из соли: 1 кг соли на 500л воды и
опустим полиэтиленовую ёлку. Увидим, что вся ёлка похожа на осыпанную
снегом ель.
На форму кристалла, получаемого из раствора, влияют многие факторы:
конвекционные потоки жидкости, степень пресыщения жидкости, наличие
примесей и т.д.
Степень переохлаждения раствора значительно изменяет форму кристаллов.
В сильно переохлаждённых жидкостях кристаллы растут всегда в виде
причудливой совокупности длинных игл.
Кристаллы образуются также непосредственно из пара или газа. При
охлаждении газа электрические силы притяжения объединяют атомы или молекулы
в кристаллическое твердое вещество. Так образуются снежинки; воздух,
содержащий влагу, охлаждается, и прямо из него вырастают снежинки той или
иной формы.
Один из экспонатов уникальной коллекции крупных кристаллов,
приобретенной в Бразилии французским национальным музеем естественной
истории.(рис. в конце роботы).
Условия образования гигантских кристаллов и их происхождения до сих пор
не находят достаточно полного объяснения.
Удивительно уже и то, что крупные кристаллизации всегда сконцентрированы в
особых формациях – в так называемых пегматитовых жилах.
В точном определении пегматиты - разнозернистые, главным образом
крупнозернистые породы магматического происхождения. Пегматиты
характеризуются очень разнообразным и сложным минеральным составом,
включающим наряду с минералами общими с материнской магматической породой
(кварц, полевой шпат, слюда) также редкие и рассеянные элементы (литий,
бериллий, цезий, ниобий, тантал, рубидий и другие). Пегматитовые породы -
источник многих полезных ископаемых.
В особых условиях кристаллизации расплавленной магмы, когда застывание
происходило на умеренных глубинах, достаточно медленно и в спокойной
обстановке, образовывались пегматитовые жилы, которые содержат полости,
благоприятные для формирования крупных кристаллов. Вот в этих-то пегматитах
и можно обнаружить кристаллы многих драгоценных минералов: бериллы, самые
разнообразные гранаты, сподумены, турмалины, эвклазы, топазы.
Огромная величина кристаллов – самая поразительная черта пегматитовых
жил. Здесь встречаются поистине кристаллы-гиганты. Так, кристалл дымчатого
горного хрусталя, представленный во французской коллекции, весит 4050
килограммов. Крупнейшим кристаллом мира считается найденный на Мадагаскаре
кристалл берилла массой 380 тонн, длинной 18 метров и 3,5 метра в
поперечнике.
1.2 Идеальная форма кристаллов
Форму, которую принимает монокристалл тогда, когда при его росте
устранены все случайные факторы, называют идеальной.
Идеальная форма кристалла имеет вид многогранника. Такой кристалл ограничен
плоскими гранями, прямыми рёбрами и обладает симметрией. Как и всякий
многогранник, кристалл имеет некоторое число граней р, рёбер r, вершин е,
причём эти числа связаны между собой соотношением р+е=r+2. В форме
правильных многогранников кристаллизуется сравнительно небольшое число
кристаллов. В форме куба кристаллизуется поваренная соль, сернистый цинк, в
форме октаэдров – алмаз, в форме ромбического додекаэдра – гранат.
1.3. Закон постоянства углов - основной закон кристаллографии
Кристаллы одного и того же вещества могут иметь весьма разнообразную
форму. Форма кристалла, как указывалось выше, зависит от условия
кристаллизации. Цвет не является характерным признаком кристаллов данного
вещества, но он очень сильно зависит от примесей. Однако кристаллографы
установили:
В кристаллах одного вещества углы между соответственными гранями
всегда одинаковы [закон постоянства углов].
Грани могут отличаться между собой по форме и всё-таки считаться равными,
если они обладают одинаковыми физическими и химическими свойствами.
Закон постоянства углов утверждает, что двугранный угол, образованный
гранями а и b (рис3) в различных кристаллах данного вещества, будет один и
тот же. Соответственно во всех кристаллах данного вещества будут равны
между собой и двугранные углы, образованные гранями а и с, b и с.
[pic]
рис. 3
1.4. О симметрии
С явлением симметрии мы часто встречаемся в окружающей жизни.
Если тело можно мысленно пересечь плоскостью так, что каждой точке а,
тела с одной стороны плоскости, будет соответствовать точка b, лежащая по
другую сторону плоскости, притом так, что прямая аb, соединяющая эти две
точки, перпендикулярна плоскости и делится этой плоскостью пополам, то это
тело обладает зеркальной симметрией. Сама плоскость называется в этом
случае плоскостью симметрии.
Кроме зеркальной симметрии, тела могут обладать ещё поворотной
симметрией. Тело обладает поворотной симметрией, если при повороте на
соответствующий угол все части фигуры совмещаются друг с другом. Ось,
вокруг которой происходит вращение тела, называют осью симметрии. Смотря по
тому, сколько раз совместится фигура сама с собой при полном обороте вокруг
оси, ось симметрии имеет различный порядок (1, 2, 3 и т.д.).
Тела могут обладать ещё центром симметрии. Центр симметрии - точка в
середине тела, относительно которой любая точка тела имеет другую
соответствующую её точку, лежащую на таком же расстоянии от центра в
противоположном направлении.
1.5. Симметрия кристаллов
Идеальные формы кристаллов симметричны. По выражению известного
русского кристаллографа Е.С.Федерова (1853-1919), «кристаллы блещут
симметрией».
В кристаллах можно найти различные элементы симметрии: плоскость
симметрии, ось симметрии, центр симметрии.
Рассмотрим симметрию некоторых кристаллических форм. Кристаллы в
форме куба (NaCl, KCl и др.) имеют девять плоскостей симметрии, три из
которых проходят параллельно граням куба, а шесть по диагоналям. Кроме
того, куб имеет три оси симметрии 4-ого порядка, четыре оси 3-его порядка и
шесть осей 2-го порядка (рис 4)
[pic]
рис. 4
Кроме того, он имеет центр симметрии. Всего в кубе 1+9+3+4+6=23 элемента
симметрии. У кристаллов медного купороса имеется лишь центр симметрии,
других элементов у них нет.
В 1867г. впервые со всей очевидностью русский инженер и
кристаллограф А.В. Гадолин доказал, что кристаллы могут обладать лишь 32
видами симметрии.
1.6. Пространственная решётка
Симметрия, закон постоянства углов и ряд других свойств кристаллов
привели кристаллографов к догадке о закономерном расположении частиц,
составляющих кристалл. Они стали представлять, что частицы в кристалле
расположены так, что центры тяжести их образуют правильную пространственную
решётку. Например, кристалл поваренной соли NaCl состоит из совокупности
большого числа ионов Na+ и Cl- , определённым обзором расположенных друг
относительно друга. Если изобразить каждый из ионов точкой и соединить их
между собой, то можно получить геометрический образ, рисующий внутреннюю
структуру идеального кристалла поверенной соли, его пространственную
решётку (рис.5). Пространственные решётки различных кристаллов различны.
[pic]рис.5
[pic]
а б
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14
